1、选择题  下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（??）。
A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B．0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NA
C．32g氧气所含原子数目为
D．常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA

参考答案：CD

本题解析：只有标准状况11.2L氯气含有的分子数为0.5NA，A错误。0.5mol·L-1 Na2CO3溶液不知道体积，B错误。32g氧气为1mol，原子数为2NA。常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA，CD正确。

本题难度：简单

2、选择题  硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A．0.1 mo/L
B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.3 mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由溶液中的电荷守恒，阴离子所带负电荷与阳离子所带正电荷相同，得关系式：0.4×3+c（K＋）=0.7×2，c（K＋）=0.2mol/L.
考点：物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

3、填空题  标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为                ，一氧化碳的质量为             。

参考答案：6.72 L、    2.8

本题解析：
试题分析：混合气体的物质的量为=0.4mol，假设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为x和y，则x+y=0.4mol，16x+28y=7.6g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，故甲烷的体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L，一氧化碳的质量为0.1molx28g/mol=2.8g，答案为6.72L；2.8g
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为????????

A．0.28mol
B．(0.28-n)mol
C．(n+0.2)mol
D．(0.48-n) mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：6.4g铜的物质的量是0.1mol，则生成硝酸铜是0.1mol。溶液中氢离子的物质的量是nmol，所以没有被还原的硝酸的物质的量是0.1mol×2＋nmol。因此被还原的硝酸的物质的量是8mol×0.06L－0.2mol－nmol＝0.28mol－nmol，则根据原子守恒可知NO、NO2混合气体的物质的量为(0.28－n)mol，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA
B．15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
C．标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
D．1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、碳元素和氢元素的质子数分别是6和1，所以1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA，A正确；B、乙烷分子中含有1个碳碳单键，属于非极性键。15g乙烷的物质的量＝15g÷30g/mol＝0.5mol，因此15g乙烷分子中所含非极性共价键数为0.5NA，B不正确；C、标准状况下，苯不是气体，不能适用于气体摩尔体积，因此标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数一定不是7.5NA， C不正确；D、乙酸是弱酸，存在电离平衡，所以1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数小于0

本题难度：一般