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1、选择题 下列操作合理的是
A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体
参考答案：B
本题解析：量筒只能读数到0.1ml，A不正确。PH试纸只能测到整数，C不正确。托盘天平只能读数到0.1g，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
2、选择题 下列有关实验的叙述，正确的是（???）
A．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
B．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
C．石油分馏时，温度计的水银球插入液面下
D．配制Cu(OH)2悬浊液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项：应该用硝酸，故选；C项：水银球应放在支管口处，故选；D项：应该为在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡，故错。故选B。
点评：本题难度不大，考查学生对常用化学实验室基本操作、实验室制取气体的反应原理及注意事项的掌握情况。
本题难度：简单
3、选择题 下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( )
A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
参考答案：C
本题解析：托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，D错，所以答案选C。
本题难度：简单
4、选择题 利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
选项
| 实验仪器（省略夹持装置）
| 相应实验
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A
| 烧杯、玻璃棒、酒精灯
| CuSO4溶液的浓缩结晶
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B
| 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯
| 由工业酒精制无水酒精
|
C
| 天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
| 配制NaCl0．5 mol．L-1的溶液100 mL
|
D
| 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
| 用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI
?
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到蒸发皿，故A错误；B、由工业酒精制无水酒精需要蒸馏，缺少锥形瓶和接受器等，B错误；C、配制NaCl0．5 mol．L-1的溶液100 mL，还缺少烧杯，C错误；
D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
参考答案：B
本题解析：
试题分析：由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu2O，也能完全溶解，A不正确，应该用稀硫酸；先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，B正确；水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，只能说明水垢中有CaCO3，因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小，沉淀会发生转化，C错误；用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明在浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，D错误，所以正确的答案选B。
点评：本题综合性强，难度加大，尤其D选项，溶解度大的物质容易转化成溶解度小的物质，但是溶解度小的物质在饱和溶液中也容易转化成溶解度大的物质。
本题难度：一般
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