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1、选择题 已知某可逆反应在密闭容器中进行：
Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）
３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（???）
图2-28
A．增大A的浓度
B．扩大容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
参考答案：C
本题解析：由图象可知，曲线a变为b，只是缩短了反应到达平衡的时间，而A的转化率并没有改变。所以A项，增大A的浓度则A的转化率应降低。B项，扩大容器容积，而此反应是反应前后气体的总物质的量不变的反应，所以平衡不移动，则A的转化率不变，但是，反应达到平衡所用时间更长。C项，加入催化剂平衡不移动，A的转化率不变。D项，升高温度，平衡向左移动，A的转化率应降低。
本题难度：简单
2、实验题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号
| 金属质量/g
| 金属状态
| c(H2SO4)
/mol·L－1
| V(H2SO4)
/mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
|
反应前
| 反应后
|
1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
|
2
| 0.10
| 块状
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
|
3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
|
4
| 0.10
| 块状
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
分析上述数据，请回答下列问题。
（1）实验1和3表明，??????????????对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有????????????（填实验序号）。
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有?????????，其实验序号是???????。该实验说明???????????????，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（7分）（1）硫酸的浓度，实验2、4
（2）固体反应物
本题解析：
试题分析：影响化学反应速率的因素很多：
固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。
（1）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对
本题难度：一般
3、选择题 把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是
A．盐酸的浓度
B．用铁粉代替铁片
C．增大压强
D．溶液的温度
参考答案：B
本题解析：
试题分析：影响反应速率的因素：浓度、压强、温度、催化剂等。A、增加盐酸的浓度，加快反应速率；B、铁是固体，固体的浓度是常数；C、有氢气，增大压强加快反应速率；D、温度，影响反应速率。
考点：考查影响反应速率的因素。
本题难度：一般
4、选择题 对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H2 2NH3，能增大化学反应速率的措施是?
[???? ]
A．保持其他条件不变，恒压下，通入3 mol Ne
B．保持其他条件不变，压缩容器体积使压强增大到原来的2倍
C．保持其他条件不变，恒容下，通入Ar使压强增大到原来的2倍
D．保持其他条件不变，将容器的体积扩大一倍
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是___________（填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是__________________。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是___________________________。
参考答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H+
本题解析：
本题难度：一般
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