参考答案：A

本题解析：由于平衡的建立和途径是无关的，所以丙和丁分别相当于是amolCO2、amol氢气和2amolCO2、amol氢气。因此平衡时CO的物质的量大小应该是甲＝丙、乙＝丁。但由于乙和丁中CO2的物质的量大于甲和丙中的，所以乙、丁中氢气的转化率大于甲和丙中的氢气转化率，即乙个丁CO的物质的量大于即和丙中CO的物质的量，因此选项A正确，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（???）
①升高温度②加入正催化剂?③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①③④⑤
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列反应符合下图p-v变化曲线的是(???? )


A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：从图像可以看出，增大压强，平衡正向移动，说明正反应是气体体积缩小的反应，答案选B。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、实验题  （5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）

反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度	? 30%H2O2	? 15%H2O2	? 10%H2O2	? 5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120 ? ①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、????、??????等因素对H2O2分解速率的影响。 ②推测t的范围为???????????????????????。 （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 ????????观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min ? ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：?????????????????????????????????????????? ②实验结果表明，催化剂的催化效果与??????????????????????????????有关。 参考答案：（1）①温度、催化剂②480<t<720?①2H 本题解析：考查外界条件对反应速率的影响 （1）根据表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大，反应速率越快，所以10％的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15％的双氧水，而小于5％的双氧水，即480<t<720。 （2）双氧水不稳定，加热分解生成氧气和水，反应式为2H2O2＝2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。 本题难度：一般 5、选择题  下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是 [???? ] ① 升高温度 ② 使用正催化剂 ③ 增大压强 ④ 增加浓度 A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 首页 上一页 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 8/10/10