1、选择题  已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
C．3O2(g)＝2O3 (g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：4Al （s）+3O2（g）

本题难度：一般

2、选择题  红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1?mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是
[???? ]
A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g)?；ΔH＝－306?kJ/mol
B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93?kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl3的ΔH大于306?kJ/mol ?
D．P和Cl2分两步反应生成1?mol?PCl5的ΔH等于399?kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式  _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是                 
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式                      
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B­2(g)=2AB(g)           ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)         ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)        ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)  ΔH=            kJ/mol (用a.b.c表示)

参考答案：(每空2分，共14分)
(1) 1s22s22p63s

本题解析：
试题分析：由A的电子层结构，可以推知为2s22p3，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。
（1）要注意为S的离子
（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小
（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。
（4）Na2O2的电子式
（5）Al的位置以及制备Al(OH)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。
（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2
考点：以物质结构为基础，考查了原子结构、元素周期表和周期律、盖斯定律和热化学方程式的书写。

本题难度：困难

4、选择题  下列关于反应热的描述中正确的是     （   ）

参考答案：B

本题解析：A 错 中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时，不能生成沉淀，所放出的热量
B 对 把CO的燃烧的热化学方程式写出，然后乘以2，反应物和生成物颠倒，即可得后面的热化学方程式，反应热也跟随其变化可得
C 错 热化学方程式的系数缩小一倍即可，反应热不变
D 错 必须生成液态水，不是气态水

本题难度：一般

5、填空题  现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为：______________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－a kJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
（5）在100mL 0．1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
___________________。

参考答案：（1）AgNO3
（2）c（Na+）>c（C1-

本题解析：

本题难度：一般