1、计算题  氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。?根据题意完成下列计算:?
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30?g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________?L。?
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0?kg水,计算推进剂中联氨的质量。?
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为
?
NO与混合气体180?mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156?mol氮气。吸收后氨水密度为0.980?g/cm3。计算:?
①该混合气体中NO与的体积比。?
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。?
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:?

已知常压下120?mol??在熔融状态发生缩合反应,失去80?mol??生成二聚物
和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把一定量的锌与100 mL，18．5mol／L，的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33．6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到l L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是 [???? ]
A．气体Y是SO2和H2的混合物
B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗锌87．5g
D．反应中共转移电子3mol

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源。汽车尾气中的CO来自_________，NO来自_________。
(2)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是_________。
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
(3)一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol
SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=________。
(4)在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，原混合气体中NO和NO2的体积比是_________。
(5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能将工业废 气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示。若2 mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75 mol S，则x=
__________。

参考答案：(1)汽油的不完全燃烧；N2与O2在汽车气缸内高温环境下的反

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断中，正确的是 [???? ]
A．肯定含①③，不含②
B．肯定含①③，可能含②
C．肯定含②③，不含①
D．肯定含②③，可能含①

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般