1、填空题  （16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。


相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式??????????????????。
（2）装置A中g管的作用是??????????????；装置C中的试剂是?????????；装置E中的h瓶需要冷却理由是?????????????????。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是?????????????（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？???????????（填“是”或“否”），请说明理由??????????。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是???????????。

2、实验题  （12分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C．把滴定管用蒸镏水洗净。
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻

度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直
至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
⑴滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
???????→E→??????→B→??????→??????→??????；
⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是????????????????????????????????????????；
⑶ D步骤的操作中液面应调节到????????????????，尖嘴部分应????????????????；
⑷酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会??????????；
碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会?????????。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

3、选择题  下列装置不能达到实验目的是（???）

4、实验题  某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯，并用制得的苯甲酸甲酯进行碱性水解的实验。
I．制取苯甲酸甲酯：已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6 实验装置如下： （1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是 ???????????????????????????????????????????????????????????????。 若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式： ??????????????????????????????????????????????????????。 （2）分液时上层液体从?????????????????????出来；接受馏分时温度控制在??????。 （3）此制取过程比教材中乙酸乙酯的制备复杂很多，写出用此过程制备苯甲酸甲酯的两大优点：?????????????????、??????????????????????。 II、苯甲酸甲酯碱性水解 （4）写出苯甲酸甲酯碱性水解的化学反应方程式?????????????????????????。 （5）写出苯甲酸甲酯碱性水解实验装置中A的作用??????????????????????。 III、苯甲酸甲酯有多种同分异构体 （6）符合下列条件的结构 ①可以发生银镜反应②属于芳香族化合物③不具备其它环状结构④不能与FeCl3发生显色反应；共有??????种。 5、实验题  （14分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下： A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中； E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入???????mL的容量瓶中； G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切； H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线????????cm处。 请回答： （1）填写上述步骤中的空白：C ??????， F??????????，? H??????????????。 （2）请按正确的操作步骤进行排序???????????????????????????????????。 （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度？ ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温，就转移到容量瓶中，之后进行定容，最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于) ????????2.00 mol·L-1。 ②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)????????????2.00 mol·L-1。 ③若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（大于，小于，等于)?????????2.00 mol·L-1。