1、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A______????E______，写出D的原子符号______（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图______．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式______．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：______．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
______．

参考答案：（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为C．C在空气中

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

参考答案：（1）①SiO2＋4HF＝2H2O＋SiH4↑??②Si＋2

本题解析：
试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以判断。
（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料，则A是单质硅。硅单质与氧气反应生成二氧化硅，即B是SiO2；二氧化硅是酸性氧化物能和氢

本题难度：困难

3、推断题  X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无气味的气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)W为________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________，装置Ⅱ中物质的电子式是__________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物M，在催化剂存在的条件下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物M的结构式是______，所需仪器装置是________(从上图中选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________________________。

参考答案：(1)非极性
(2)HCO3-＋OH－===CO32-

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第????周期，第???????族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为????????????
????????????????????，当生成2二氧化氯时，转移电子???????????。
（2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????。

参考答案：
（1）三? ⅥA
（2）本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （每空2分，共16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）.X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有 两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式__________________________________________________；
（2）.X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是___________________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________________________________________________????????????????????????????????????????；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________________??????????????????????????；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象是___________________________________????????????????????????????????????????；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

参考答案：（每空2分，共16分）（1）①本题解析：（1）根据元素的性质及结构可知，.X、Y、Z分别是C、O、Mg。
①甲是CO2，含有极性键的共价化合物，电子式为。
②镁能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO2本题难度：一般