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1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是???????????????
??????????（?????）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电
子数目为0.1NA
B．2 g氢气所含分子数目为2NA
C．在25℃、101kPa时，11.2 L氮气所含的原子数
目为NA
D．标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含分子数为NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g，则X的相对分子质量为(??? )
A．28
B．60
C．32
D．44
参考答案：A
本题解析：设瓶的质量为m，根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的容器所盛气体的物质的量相等，可得：(116 g-m)/32 g·mol-1="(112" g-m)/44 g·mol-1，m="100" g，则所盛气体的物质的量(按CO2算)：(122 g-100 g)/44 g·mol-1="0.5" mol，再设气体X的相对分子质量为Mr，则有(114-100)/Mr=0.5，解得Mr=28，答案为A。
本题难度：简单
3、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.6NA
B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA
参考答案：A
本题解析：A．Na2O2固体中含有的阴阳离子个数比为2：1，故总数为0.3NA，
B．此时的NaOH溶液水的电离爱抑制，由水电离出来的OH－个数与溶液中的H+数目相同，即1×10－13NA，
C．每个CO2所含有的成键电子数为8个，故为0.8NA，
D．两者的质量与摩尔质量相同，故物质的量相同，
故选A
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NA
B．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA
C．1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为1NA
D．0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA
参考答案：B
本题解析：
试题分析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体的摩尔体积，A不正确；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子的物质的量是1mol，数目为NA，B正确；碳酸钠溶于水，CO32－水解，则1L 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于1NA，C不正确；D中盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数
本题难度：一般
5、选择题 下列说法中正确的是
A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,
C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L
D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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