1、选择题  下列化合物中氮元素只具有还原性的是
A．KNO3
B．HNO3
C．NO
D．NH3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：还原性表现在失去电子，元素的化合价升高。若氮元素只具有还原性，说明氮元素的化合价处于最低价态。A、硝酸钾中氮元素是＋5价，处于最高价，只具有氧化性，A不正确；B、硝酸中氮元素是＋5价，处于最高价，只具有氧化性，B不正确；C、NO中氮元素是＋2价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不正确；D、氨气中氮元素是－3价，处于最低价，只具有还原性，D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体。
B．200C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

参考答案：D

本题解析：气体的溶解度随温度的降低而升高，选项A不正确；选项B不正确，应该是；电解质的强弱与电解质的溶解度无关，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平该反应的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
(3)反应中氧化产物是       。
(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：                             。

参考答案：(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4

本题解析：n(FeSO4)＝＝0.075 mol
n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol
Fe2＋转化为Fe3＋共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol电子，反应中N元素由＋5价降为＋2价，既得到的氧化物为NO。

本题难度：一般

4、选择题  化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是???

A．Mg2＋的结构示意图：
B．CO2的电子式：

C．Na2S的电子式：
D．CO2的比例模型：

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．Mg是12号元素。在参加化学反应时原子核不变。所以Mg2＋的结构示意图：。错误。B．在CO2的分子中C与O原子间形成2对共用电子对，所以其电子式：

本题难度：简单

5、选择题  向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2， 再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 (     )
A．+3
B．+2
C．+1
D．+5

参考答案：A

本题解析：
试题分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=3．则X值为3，故选A。
考点：考查氧化还原反应的计算

本题难度：一般