1、选择题  赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2；对于该反应，下列说法中错误的是
A．反应中Cu2S只做氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
C．Cu2O在反应中具有氧化性
D．反应中被氧化的元素是S

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的表述中正确的是(???)

A．18O的结构示意图：
B．中子数为8的氮原子：N

C．次氯酸的电子式：
D．NH4+的结构式：

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列变化不属于氧化还原反应的是

A．加热氢氧化铁固体
B．金属钠露置于空气中

C．铜丝放入浓硫酸中并加热
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应。正确。B.4Na+O2=2Na2O.反应前后元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。错误。C.Cu+2H2SO4（浓）本题难度：一般

4、选择题   将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为                         
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.8 mol
D．0.9 mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：51.2gCu的物质的量为，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），则n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
再根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol。
考点：考查物质的量综合计算。

本题难度：一般

5、选择题  有关氧化还原反应说法正确的是
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．氧化剂具有氧化性、发生氧化反应
C．非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂
D．某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应。正确。B、氧化剂具有氧化性、发生还原反应。错误。 C、非金属单质在反应中既能得到电子做氧化剂，也能失去电子，作还原剂。错误。 D、某元素从化合态变到游离态时，该元素可能是被氧化，也可能是被还原。错误。

本题难度：一般