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1、填空题 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．
2、选择题 现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（ ）
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层电子数与K层电子数相同
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些
D．X和Y两元素之间有可能形成共价键
3、填空题 (1)写出具有10个电子、有两个或两个以上原子核的离子的符号_________、__________、
__________、__________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_______、______、 _______、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_______，为三角锥形的有_______。
4、简答题 有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D______，E______．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置______．E元素的最高价氧化物的分子构型为______．
（3）沸点DB2______EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由______
（4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g）?高温?Si（s）+4HCl（g）??通过计算该反应是______热（填“吸”或
“放”）______kJ/mol
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C
键能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
5、选择题 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数X＜Y
B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y
D．原子最外层电子数X＜Y
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