1、填空题  某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

参考答案：（1）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O?；?Fe2

本题解析：
试题分析：（1）根据煤矸石经预处理后含成分可知，能与HCl主要反应的为Al2O3、Fe2O3，其反应的离子
方程式为Al2O3+6H+==2Al3++3H2O、 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O ；
（2）影响酸浸因素有盐酸的浓度、反应温度、表面积（煤矸石颗粒大小）、是否充分搅拌、反应时间等；
（3）酸浸后的溶液呈酸性，一方面是剩
余的HCl，另一方面是Al3++3H2O本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式正确的是（???）
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：
Cu 2++ 2Br－　Cu +Br2
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：
Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-= MgCO3↓+ CO32- + 2H2O
C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：4H218O＋O22－===2H2O＋4OH－＋18O2↑

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）
A______、B______、C______、D______、E______
另外，请写出下列离子方程式：
（1）A与E：______．（2）B与E：______．（3）C与E：______．

参考答案：C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2Cl0一+S02+H20=CaSO3↓+2HClO
D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++20H-+NH4++HCO3-=BaC03↓+NH3·H2O+H20

参考答案：D

本题解析：醋酸是弱电解质，用化学式表示，B中电子得失不守恒，次氯酸钙具有氧化性，能氧化SO2生成硫酸，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般