1、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(???? )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：BD

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。

本题难度：一般

2、选择题  常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是
A．x＝y
B．x >y
C．x＝10-2y
D．x＝102y

参考答案：

本题解析：
试题分析：常温下，pH＝6的盐酸由水电离出的c(H+)为10-8，pH＝6的NH4Cl溶液由水电离出的c(H+)为10-6，因此，x与y的关系是x＝10-2y。
点评：pH相同的强酸和强酸弱碱盐，其原始浓度强酸弱碱盐要大于强酸的浓度。

本题难度：简单

3、选择题  ①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（?）
A．⑤③④②①
B．①②③⑤④
C．①②③④⑤
D．⑤③④①②

参考答案：A

本题解析：pH=0的盐酸中，0.5mol·L－1盐酸中，0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中本题难度：简单

4、填空题  （1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液?②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液?③30毫升0．40mol/LHCl溶液?④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液?⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________?????????????????????????????_。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为?????????????。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为??????????????。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为???????????????。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是??????????。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H?2CO3）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）????????????????????????，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：???????????????????????????。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）??????????????。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

参考答案：（1）⑤④③②①；（2）1:1；? 1:10；??? 10x

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是??????????????????????????????????????????
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合液的pH =7
B．pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH仍相同
C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

参考答案：A

本题解析：弱碱稀释向电离方向移动，pH相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，它们的pH不相同。pH相同的氨水和烧碱溶液弱碱的浓度大于强碱，中和同浓度盐酸弱碱所需盐酸体积多。水中加酸碱抑制水的电离，Kw值不变，只和温度有关。ABC错误。

本题难度：一般