1、选择题  下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是(　　)
A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

参考答案：B

本题解析：根据燃烧热的定义:在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2 mol,D中产物中应生成CO2,故B正确。

本题难度：一般

2、选择题  常温时，下列叙述正确的是(　　)
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

参考答案：C

本题解析：稀释pH＝10的氨水，溶液中c(OH－)减小，而温度不变KW不变，故c(H＋)增大，A项错误；pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，前者抑制水的电离，而后者促进水的电离，故水的电离程度不同，B项错误；根据溶液的电中性，C项正确；pH与体积均相同的硫酸和醋酸，后者物质的量远大于前者，D项错误

本题难度：一般

3、选择题  水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程

参考答案：D

本题解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

本题难度：一般

4、选择题  国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是?????????????????????????????????????? (????? )
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是 ?
A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

参考答案：D

本题解析：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ·mol－1，A不正确，水是气态；B、不正确，单位应是kJ/mol；C、不正确，应是1molH2；D、正确，选D。

本题难度：一般