1、选择题  在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
A．=2[++]
B．+=++
C．=++2
D．>>>

参考答案：B

本题解析：A符合物料守恒，正确。C符合质子守恒，正确。硫化钠水解显碱性，D正确。B不符合电荷守恒定律，是错误的，应该是+=<

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S)
C．室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、碳酸氢钠溶于水，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(CO32-)，A不正确；B、根据质子守恒可知，硫化钠溶液中c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B不正确；C、室温下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是10－3.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H+)是10－6.5mol/L，因此前者是后者的1000倍，C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，因

本题难度：一般

3、计算题  （8分）现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=??????????????；
（2）加水稀释，需加水的体积为??????????????ml；
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为??????????????ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为??????????ml；

参考答案：（1）c(H+)=10-12 mol·L-1；

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1。，所以水电离出来的c(H+)=10-12 mol·L-1。
（2）设加水体积为VmL，，V=900。
（3）设加水体积为VmL，

本题难度：一般

4、选择题  常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（???）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

参考答案：C

本题解析：①、②、③分别是弱酸、强碱、盐??? A对
水电离出的c（OH－）受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对
①和②反应生成水，溶液总质量增加，n不变，c一定变小，C 错
溶液的阴阳离子平衡，D对

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(????)
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A不正确，任何水中都是显中性的；醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，所以氢离子的物质的量增加，B正确；C不正确，因为混合后溶液的体积不是原来的2倍；D不正确，反应后醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。
点评：在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，不能首先考虑生成的盐是否水解，而是要先判断酸或碱的过量问题。只有当酸和碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般