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1、实验题 仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为?????????????????▲??????????????????。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：?????????????????▲???????????????。
(3)反应③的离子方程式为???????
????????????????▲??????????????????；
反应④的化学方程式为????????????????????▲????????????????????。
参考答案：(1)2FeSO4·7H2O
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①W
△
X+H2O+CO2②Z+CO2→X+O2↑③Z+H20→Y+O2↑④X+Ca（OH）2→+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）．
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式______②化学方程式______．
参考答案：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A______K______L______．
（2）写出F与NaOH反应的化学方程式______．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．试列举该反应在工业生产中的应用______．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象______．
参考答案：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，应为Fe2O3，结合转化图
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）J的结构式为___________。
（2）K的电子式为__________，属于 ________晶体，所含的化学键有__________________________。
（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为________________________________。
（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________________。
（5）G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________ 。
参考答案：（1）H-H
（2）Na+[：O：H]-；离子；离子键
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。
（1）X与A溶液反应的离子方程式为?????????????????????????????????????
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A．1∶1 ∶1????? B．4∶2∶2．5 ???????C．4∶8∶7??????? D．6∶4∶5
参考答案：（1）? AlN＋OH－＋H2O=AlO－＋NH3↑
本题解析：
试题分析：由C的性质可知C是NH3， E的焰色呈黄色可知E中含Na+；由X+A的溶液→B+NH3知，X可能含N，结合X与SiC结构相似、等电子等信息，SiC电子数为14+6=20，X中也含20个电子，另一种原子含有13个电子，即X为AlN。由X+A的溶液→B+NH3，可推出B中含有铝元素，D为白色胶状沉淀且能受热分解，其分解产物电解得到两种产物可知D为Al(OH)3、F为Al2O3。由NH3+G→I、I +G→K 可推知G为O2、I为NO、K为NO2、J为H2O、L为HNO3。B与适量L（HNO3
本题难度：困难
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