1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝
B．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极
C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

参考答案：A、氯化铝是共价化合物不能导电，工业上是电解熔融的氧化铝制备

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氢镍电池的总反应式为H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是[???? ]
A．电池放电时，镍元素被氧化
B．电池充电时，氢元素被还原
C．电池放电时，镍元素被还原
D．电池充电时，H2在阴极生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

装置①                装置②                装置③
A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、装置①中b极是阴极，阳离子放电，所以有红铜析出，正确；B、装置②中Fe、C、食盐水构成原电池，在中性环境中铁易发生吸氧腐蚀，铁做负极，发生的反应为Fe－2e- = Fe2+，正确；C、装置③中B极为阴极，阳离子放电，则B极有氢气放出，氯气应在A极放出，错误；D、电化学反应均是氧化还原反应，正确，答案选C。
考点：考查电化学的反应原理，电极反应、离子放电顺序，电化学腐蚀

本题难度：一般

4、选择题  按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（?????）
A．KIO3在阳极产生，阴极产物为H2
B．可以用不锈钢棒作两个电极的材料
C．产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大
D．溶液中阳离子向阳极移动

参考答案：A

本题解析：A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，阴极反应为：2H+-2e-=H2↑，故A正确；
B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I-离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；
C、根据阳极反应：I--6e-+6OH-=I03-+3H2O，可知阳极反应消耗OH-离子，阳极区的PH减小，故C错误；
D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．
故选A

本题难度：一般

5、填空题  （13分）
（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
①HA是       (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是      (填字母)。
A．c(H+)/c(HA)      B．c(HA)/(A-)     C．c(H＋)与c(OH－)的乘积    D．c(OH－)
（2）已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H＝-247.4 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为     。
（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式为           。
② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为   g。

参考答案：（1）①弱电解质 ②A、D;
（2）CH&#

本题解析：
试题分析：（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010，c(H+)·c(OH-)＝101-14，则c (H+)=0.01mol/L<c(HA)，所以①HA是弱电解质；②在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加c(H+)、c(HA)都减小，电离平衡正向移动，所以c(H+)减小的倍数小于c(HA)减小的倍数，因此c(H+)/c(HA)增大,选项A正确； c(HA)减小的倍数大于 c(A-)减小的倍数，因此c(HA)/(A-)减小，错误；在稀释的过程中，c(H+)减小，但是在水溶液中存在水的电离平衡，由于温度不变，所以c(H＋)与c(OH－)的乘积不变，是个常数，选项C错误；由于在水中存在水的电离平衡，c(H＋)·c(OH－)="Kw," c(H+)减小,而c(OH－)增大，故选项D正确；（1）①×1－②，整理可得CH­­4(g)＋2H2O(g)＝CO­2(g)＋4H2(g)   △H＝+659.8 kJ/ mol；（3）① 在甲烷燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极，因为是酸性电解质，所以在电池的负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；② 在B中首先发生反应：CuCl2Cu+ Cl2↑。n(CuCl2)= 0.050 L ×2 mol/L=0.1mol,当该物质电解完全时，电子转移0.2mol,在阳极产生氯气0.1mol,后来电解的是水，电解方程式是：2H2OO2↑+ 2H2↑,由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，当线路中有0.6mol电子通过时，电解水转移电子的物质的量是0.4mol，此时产生氧气的物质的量是0.1mol，所以在B中阳极产物的质量为0.1mol×71g/mol+0.1mol×32g/mol=10.3g。
考点：考查电解质的强弱的判断、物质稀释过程中微粒的浓度的变化、热化学方程式的书写、原电池和电解池的反应原理及应用的知识。

本题难度：困难