1、填空题  (1)图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图甲所示。则 M元素位于周期表的第____族。

图乙是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：____（填“a”或“b”），理由是：________。
(2)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
①Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____；
②在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为____。

参考答案：(1)ⅢA； ⅣA ；b ；a点所示的氢化物是水，其沸点高是

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列四种元素中非金属性最强的是（　　）
A．原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素
B．第三周期ⅢA族元素
C．第16号元素
D．负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素

参考答案：A．原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素为O；
B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A．①②③
B．①②⑤
C．①②③⑤
D．①③

参考答案：D

本题解析：
试题分析：饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，但沉淀不会溶解；氢氧化铁胶体中加入硫酸，形成氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，沉淀溶解；硝酸钡溶液中通入过量二氧化硫，生成硫酸钡沉淀，继续通二氧化硫，沉淀不溶解；石灰水中通二氧化碳气体生成碳酸钙沉淀，继续通二氧化碳，沉淀溶解；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解。
点评：胶体中加入电解质溶液，胶体发生凝聚，形成沉淀。

本题难度：简单

4、选择题  目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[???? ]
A．原子序数22
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是????


A.氢化物的沸点为：H2TB.L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C.单质的还原性顺序：LD.稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

参考答案：B

本题解析：考点：原子结构与元素周期率的关系．
分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、水中存在氢键，沸点相对较高；
B、L和Q形成的化合物为氯化钠；
C、金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；
D、L、T的离子电子层 排布相同，核电荷数越大离子半径越小，T、R离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大．
解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，R有+6、-2价，可知R为S元素；Q有+7、-1价，则Q为氯元素；L、M只有正化合价，原子半径L＞M＞Q，则L为Na元素，M为Al元素．
A、T为O元素，R为S元素；形成的氢化物水分子中存在氢键，沸点较高，故沸点H2T＞H2R，故A错误；
B、L为Na元素，Q为氯元素；形成的化合物为氯化钠，氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，钠离子与氯离子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；
C、L为Na元素，M为Al元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，单质的还原性越强，单质的还原性顺序：Na＞Al，即L＞M，故C错误；
D、L为Na元素，T为O元素，R为S元素；三者的简单离子分别为Na+、O2-、S2-，Na+、O2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以Na+＜O2-，O2-、S2-最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以O2-＜S2-，所以离子半径Na+＜O2-＜S2-，即R＞T＞L，故D错误．
故选B．

本题难度：困难