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1、实验题 （18分）金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。
（1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。
请回答下列问题：
①试推测，在金属系列中，钛属于??????（填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是???????????。
②TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为???????????。
（2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l
表l?有关氢氧化物开始沉淀的pH
氢氧化物
| Ti(OH)4
| Ti(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
|
pH
| 0.5
| 3.0
| 1.5
| 7.6
某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图l所示。
图1?工艺流程图
黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应①主要的化学方程式：????????；加入Fe的目的是????????；步骤④生成Ti(OH)4的离子方程式：????????。
（3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔体为质，在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2得到钛，写出阴极制得钛的有关反应方程式????????。
（4）我国科学最新研发的技术——固体透氧膜提取金属钛（SOM）工艺（见图3）：将钛氧化物（钛全看作Ti4+）矿熔于MCl—MF融盐体系（M为Na、K、Ca等），以石墨为阴极，阳极为覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层。固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有氧离子可以通过，电解过程中阴极通入H2，则阳极电极反应式为?????。
参考答案：
 本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl =? MnCl2＋? KCl＋? Cl2↑＋? H2O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置
请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
（2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
________________________，发生反应的离子方程式________________________________。
参考答案：（1）2KMnO4+16HCl =2MnCl2＋2KCl＋5
本题解析：
试题分析：Ⅰ（1）锰由正7价还原为正2价，氯由负1价氧化为0价。
（2）氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
（3）71g氯气是1mol，根据化学方程式可知，消耗的氯气是3.2 mol，被氧化的氯气是2 mol。
（4） ，反应前后气体的体积不变。
Ⅱ（1）①汽油和氯化钠不
本题难度：一般
3、填空题 （6分）配平并完成下面离子方程式：
HCl + KClO3= Cl2 + KCl+ [ ]
参考答案：6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分
本题解析：考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失必须是守恒的，据此进行配平。在反应中HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，变化1个单位。氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价，变化5个单位。属于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5
本题难度：一般
4、选择题 在反应2NH3+3Cl2==6HCl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（???）
A．1︰3
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：本题做还原剂的为化合价升高的元素对应的物质，氮元素从-3价升高到了0价，则氨气为还原机，氯气为氧化剂，则氧化剂和还原机对应的物质的量之比为3:2。选择D。
点评：本题属于简单题，首先要会判断氧化剂与还原剂，从价态入手。还原剂为化合价升高的元素对应的物质，而氧化剂为化合价降低的元素对应的物质。
本题难度：一般
5、选择题 在反应5 NH4NO3 2 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为?????????????????????????????????????????????
A．5∶3
B．3∶5
C．1∶1
D．2∶1
参考答案：A
本题解析：-3价的氮原子变到0价，所以，氨根离子是还原剂，5mol氨根离子，氧化产物是5mol，部分硝酸根离子得电子是氧化剂，得到的产物是还原产物4mol氮气中有5mol氮原子是氧化产物，其余3mol为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，选A。
本题难度：一般
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