1、填空题  （13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                            。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为             。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                          。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是            。
（5）“分离”操作的名称是               （填字母代号）。
A．蒸馏            B．分液            C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是          ，离子浓度最小的离子是            。

参考答案：（13分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝

本题解析：
试题分析：（1）H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氨水，就会形成Fe(OH)3沉淀而过滤除去，反应的离子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+；（2）pH=8.0，则c(OH—)=10-6mol/L，在通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝c(Fe3+)·c3(OH—)=4.0×10—38，所以c(Fe3+)= Ksp〔Fe(OH)3〕÷c3(OH—)= 4.0×10—38÷10-18=4×10—20mol/L；（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝胶体和硫酸，加入硫酸就可以抑制盐电离产生的Al3+的水解；（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干是因为蒸干容易使晶体失去结晶水，这样还避免可溶性杂质结晶析出；（5）把晶体从混合物中“分离”操作的名称是过滤；（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L在铵明矾的水溶液中，根据物料守恒可知离子浓度最大的离子是SO42—，由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+、Al3+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，所以离子浓度最小的离子是OH—。
考点：考查物质制取的知识，包括反应条件的选择、离子方程式的书写、溶度积常数的应用、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列说法错误的是
A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)=c(CH3COO-)
B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则pH>7
D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，pH=7，故c(Na+)=c(CH3COO-)，A正确；NaCl溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，故B错误；2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，得到等物质的量浓度的NaCN和HCN，根据电荷守恒，c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(CN－)，c(Na＋)>c(CN－)，所以c(H+)<c(OH-)，故C错误；NaHCO3和Na2CO3的混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，符合电荷守恒，故D正确。
考点：本题考查盐的水解、弱电解质电离。

本题难度：困难

3、填空题  （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显    性 。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为           mol/L。

参考答案：（1）（1分）碱
（2）（1分）中性，（1分）＞

本题解析：
试题分析：（1）NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步电离），这说明了碳酸氢根离子的水解程度比铵根离子更加弱，所以其水解程度较大，故NH4HCO3溶液显碱性；2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以得到：c(CH3COO－)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，因为c(CH3COO－)=c(Na+)，所以 c(OH-)=c(H+)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积；（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，说明了B离子发生了水解，其离子方程式为Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－；（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：Ksp(HgS)<Ksp(FeS)；FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，其原因为因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+可被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水；（5）因为Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15，c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，AB2、AC均为饱和的混合液，即c2(B—)c(A—)=4.2×10-8，所以c(A2+)=1.64×10—2mol·L-1，
c(C2—)=Ksp(AC)/c(A2+)=3.0×10—15/1.64×10—2=1.83×10—13mol·L-1。
考点：盐类水解、电荷守恒、溶度积的计算
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒、溶度积的计算，这些知识是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

本题难度：一般

4、选择题  下列水解离子方程式正确的是
A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．Na2CO3分步水解∶CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋2OH－；B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；C．NaF∶F－＋H2OHF＋OH－；答案选D。
考点：考查水解离子方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，有下列四种溶液：