微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
参考答案：B
本题解析：
试题分析：根据①判断溶液溶液中无A13+、Mg2+；根据②判断溶液中含有AlO2－、CO32－，不含SiO32－，因碳酸钡沉淀，得出不含有Ba2+；阳离子只有K+，一定含有；根据③计算n(Cl－)=0.43÷143.5=0.003mol，盐酸提供的n(Cl－)=0.2×0.005=0.001mol，故原溶液中含有氯离子。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(???? )
A．NH4+ SO42- NO3-
B．Ba2+ SO42- NO3-
C．Na+ H+ CO32-
D．Cu2+ OH- Cl-
参考答案：A
本题解析：A正确；B错，Ba2+与SO42-不能共存；C错，H+与CO32-不能共存；D错，Cu2+与 OH-不能共存；
本题难度：一般
3、填空题 （10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
| H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+
|
可能大量含有的阴离子
| Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
溶液的体积（V）的关系如下图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
| 11．2 L
| 22．4 L
| 28．0 L
| n (Clˉ)
| 2．5 mol
| 3．5 mol
| 4．0 mol
| n (Brˉ)
| 3．0 mol
| 2．5mol
| 2．0 mol
| n (Iˉ)
| x mol
| 0
| 0
①当起始至通入Cl2的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；
②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。
参考答案：（1）①Ag+、Mg2+、Fe3+(2分)
本题解析：
试题分析：（1）向该溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀产生，证明含有H+,首先发生酸碱中和反应，由于H+与CO32ˉ、AlO2-会发生离子反应而不能大量共存，所以不含CO32ˉ、AlO2-；后来当H+反应完全时产生沉淀，而且当沉淀达到最大值后，加入NaOH溶液，沉淀的质量不变，所以含有NH4+,此时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O；后来沉淀又逐渐溶解至完全消失，说明含有Al3+，沉淀溶解就是Al(OH)3与过量的NaOH的反应，而无Ag+、Mg2+、Fe3+；综上所述①该溶液中一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Fe3+；一定不存在的阴离子是CO32ˉ、AlO2-；②沉淀减少过程中发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）还原性：Clˉ<Brˉ<Iˉ; 若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ；然后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。当通入Cl2的体积为11．2 L时,溶液中I-还有剩余,说明氯气只与I-反应:Cl2+2I-==I2+2Cl-,生成1 mol Cl-,Cl-初始物质的量是(2．5-1)mol=1．5mol,Br-初始物质的量是3 mol;当通入Cl222．4 L时,发生反应的Br-的物质的量是：3．0 mol-2．5 mol=0．5mol；根据方程式Cl2+2Br-==Br2+2Cl-,可知0．5mol的Br-反应消耗Cl20．25 mol,所以Cl2+2I-==I2+2Cl-,该反应消耗的Cl2为:1 mol-0．25 mol=0．75 mol,因此原溶液中的I-为:0．75 mol×2=1．5 mol．故原溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1．5∶3∶1．5=1∶2∶1。通入Cl222．4 L时,此时参加反应的Cl2、Br-、I-物质的量之比为:1 mol∶0．5 mol∶1．5 mol=2∶1∶3=4∶2∶6,故离子方程式为:4Cl2+2Br-+6I-==8Cl-+Br2+3I2。
考点：考查离子的共存、离子反应的先后顺序及离子的物质的量多少的计算的知识。
本题难度：困难
4、填空题 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为??????。
（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）??????????????????????????????????。
（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度?????????25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为????????。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?????????(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）????????c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈??(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积???氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s） Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为?????????????????(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为?????????????????。
参考答案：（1）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH
本题解析：
试题分析：（1）在(NH4)2SO4溶液，存在(NH4)2SO4=2NH4++ SO42-。，H2O H++OH- ；NH4+发生水解反应消耗OH-，H2O+ NH4+
本题难度：困难
5、选择题 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、OH-、NO3-、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
参考答案：A、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-在水中为紫色，与
本题解析：
本题难度：简单
|
|
考试问吧
