1、选择题  在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了

参考答案：C

本题解析：将容器的体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的浓度应为0.25 mol·L－1，现在为0.3 mol·L－1，说明平衡向逆反应方向移动了，B错；将容器的体积扩大一倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应为气体体积增加的反应，所以m＋n>p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错

本题难度：一般

2、填空题  （1）如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入NaOH固体，同时向烧杯乙中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解。A瓶中气体颜色变深，B瓶气体颜色变浅，理由是：                    。

（2）在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

①图中的两条曲线，表示NO2浓度随时间的变化曲线
②前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为
③25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是
④15min时的平衡常数为          ，35min时的平衡常数为          。
⑤在一定容积的密闭容器中，不能说明2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态的是（    ）
A．容器的压强不再变化
B．容器的颜色不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．混合气体的密度不再变化

E．υ（NO2）＝2υ（N2O4）    
F．c（NO2）＝2 c（N2O4）

参考答案：（1）因为2NO2(g)本题解析：
试题分析：烧瓶中存在2NO2N2O4  △H<0，甲烧杯中加入NaOH固体，NaOH和盐酸发生中和反应，放出热量，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深。NH4NO3溶于水是吸收热量，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，c(NO2)降低，颜色变浅，因此理由是“因为2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，NaOH中和HCl时要放热，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深。NH4NO3溶解吸热，温度降低，平衡向右移动，NO2浓度减小，气体颜色变浅”。（2）根据反应速率之比等于方程式中系数之比：X：Y=： =2：1，X表示NO2浓度随时间的变化，填：“X”；②v(N2O4)= mol/(L·min)=0．02mol/(L·min)；③25min时NO2的浓度突然增大，而N2O4的浓度不变，说明改变的因素不是温度、压强、催化剂，只能是增大了NO2的浓度，填写“在容器中添加了NO2”；④N2O42NO2，10min的平衡常数k==0．9，平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，即35min时平衡常数仍是0．9；⑤A、等容状态下，反应前后的气体系数之和不相等，压强随反应的进行减小，当压强不再改变说明达到了平衡，不符合题意；B、NO2红棕色气体，N2O4无色，当颜色不再改变，说明反应达到平衡状态，不符合题意；C、M=，反应前后都是气体，遵循质量守恒，m不变，反应前后气体系数之和不等，M不再改变，说明反应达到平衡状态，不符合题意；D、ρ=，m不变，容器是等容的，v不变，ρ不变，不能作为达到平衡的标志；E、速率表示反应达到平衡的标志，要求方向是一正一逆，问题没有说明，所以此速率的关系不能作为达到平衡的标志；F、同E的分析，因此不能作为达到平衡标志的是：DEF。

CH3

本题难度：困难

3、选择题  下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（　　）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

参考答案：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  能正确反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的关系的是(     )

参考答案：C

本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应物的转化率降低；增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8?kJ·mol-1和-283.0?kJ·mol-1，则生成1?m3
（标准状况）CO所需热量为___________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2(g)=?Cl2(g)+?CO(g)??△H=+108?kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___?T(8)（填“＜”、“＞”或“=”?）；
③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___?v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓)本题解析：

本题难度：一般