1、简答题  将19.5g锌加入到200ml?2mol-L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．

参考答案：19.5g锌的物质的量为

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为
A．+2
B．＋3
C．0
D．－2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据化合物中化合价代数和为零的规律。钾元素为+1价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，不难推出KFe3(SO4)2(OH)6中Fe元素为+3价.
点评：了解化合物总价态为零的规律

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是?????????????????????????????????????????????????
A．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高
B．Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到
C．只含一种元素的物质，可能为混合物
D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A选项H2O分子间有氢键，故H2O的沸点比H2S的高。B选项Fe(OH)3可由Fe(OH)2被氧气氧化发生化合反应得到，故B选项错误。C选项比如氧气和臭氧的混合物当中只含有一种元素。故C选项正确。D选项熟石灰的饱和溶液降低温度时反而变成不饱和溶液，无氢氧化钙析出。
点评：本题考察的知识点内容广泛，需要学生对每个选项一一进行分析，能举出具体的例子来推翻某些太绝对的话，这些都需要学生对平时所学知识的总结和归纳。

本题难度：一般

4、选择题  单质X和单质Y反应生成X3+和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是（??）

A．（1）（4）（5）（6）
B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6）
D．（1）（2）（4）（6）

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据物质的化合价升高，则该物质被氧化，是还原剂，表现还原性，其产物是氧化产物，具有弱氧化性。所以选C
点评：可以把氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化反应、还原反应、氧化性、还原性与化合价、得失电子之间关系整理如下：升(化合价升高)→失(失去电子)→氧化(被氧化、氧化反应、氧化产物)→还原剂(还原性)，否则反之即可。该题有一定的综合性，属于中档题。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关表述正确的是
（1）—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H－C≡N
（3）Br－的离子结构示意图：
（4）CO2分子的分子模型示意图：?
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的电子式为： ?
（7）的名称为：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化时的电离方程式：NaHSO4为：NaHSO4Na＋＋HSO4－

A．（1）（2）（4）（6）
B．（1）（2）（5）（8）

C．（1）（4）（5）（8）
D．（2）（3）（5）（7）

参考答案：B

本题解析：
试题分析：（1）正确；（2）正确，（3）错误，根据阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数大于核电荷数，应是；（4）错误，CO2分子的比例模型为直线型

本题难度：一般