1、选择题  关于氯水的叙述，错误的是（　　）
A．新制的氯水中含有Cl2、H2O和HClO分子
B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水放置数天后颜色变浅

2、填空题  亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的化工原料，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。
试回答下列问题：
(1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)在ClO2发生器中通入空气的作用是____（填字母）。
A.将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的温度不能超过20℃，其主要目的是______，吸收塔内发生反应的化学方程式为____。
(4)在碱性溶液中NaClO3比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：____。

3、选择题  下面对氯气的叙述正确的是(??? )
A．氯气可使湿的红布褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

4、实验题  （14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴乙中反应的离子方程式为______________?????????????????????___________。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是__??????__（填字母）
a．饱和食盐水?? b．饱和NaHCO3溶液? c．浓NaOH溶液?? d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是_____?????????????????????????????__________________，
装有碱石灰的干燥管的作用是___________?????????????????????___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于___????????????????????????_____，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_????????????????????????????___？简要说明可能的原因________________________?????????_________?_________。

5、实验题  用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下 列问题：
(1)实验室保存饱和氯水的方法是____。
(2)产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： ①______， ②______。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②？____________________________。