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1、填空题 【三选一化学与技术】
海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法_____________、________________。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为_____________，氢氧化钠产生于____________（填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是______________；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有______________?、_______________?从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
参考答案：（1）蒸馏法 ；?电渗析法
（2）Na+；阴极
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3?
??△??
.
?
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是______；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3?晶体的操作是______（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从______管通入______?气体，再从______管中通入______气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．
参考答案：（1）a．碳酸氢钠易溶于水，故A错误；
b．碳酸氢钠受
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C······符号标明(请见题后说明)
（1）请写出在图上A、B、C······各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。 A：__________________，B：___________________，C：__________________， D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？_______________________________
参考答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸；蒸馏水(或水)；冰水(
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 实验室制备纯碱的主要步骤是：①将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温
度在30--35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HC03固体，②加料完毕后，继续保温30分钟，③静置、过滤得NaHC03晶体．④用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧，制得Na2C03固体．
四种盐在不回温度下的溶解度（g/l00g水）表
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
①＞35℃NH4HC03会有分解
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为______；为控制此温度范围，采取的加热方法为______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______；静置后只析出NaHCO3品体的原因是______．
（3）洗涤NaHC03晶体的操作是______．
（4）过滤所得的母液中含有的溶质______（以化学式表示）．
（5）写出本实验中制备纯碱的有关化学方程式______．
（6）测试纯碱产品中NaHC03含量的方法是：准确称取纯碱样品W?g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c?（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，所用HCl溶液体积为V1?mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HC1溶液总体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______．
参考答案：（1）碳酸氢铵10～20℃时，不易分解，30℃时开始大量分解
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A_______，B_________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、____ 、沉淀、____、____、冷却结晶、____ 、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是______________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：______________________， 滤液D加石灰水前先要加热，原因是______________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。
参考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3
（2）溶解
本题解析：
本题难度：一般
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