1、计算题  （6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
①正极的电极反应式为???????????????；负极的电极反应式为???????????????；
②通过导线的电子的物质的量；
③求原稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是[???? ]
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在潮湿输送透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为??????????。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式?????????????????????。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式?????????????????????????????????????????????????????????；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是??????????????????????????。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式??????????????????????。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式?????????????????????????????????????????????????????????。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是??????。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有???????????????（填化学式）。

参考答案：
（1）+3
（2）2Al + 2OH- + 6

本题解析：以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识，包括电极反应式的书写、氧化还原反应，综合性较强。
（1）根据化合价代数和为0的原则，LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，iCo元素的化合价为+3。
（2）根据工艺流程和相关产物可知，锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)- 4 + 3H2↑。
（3）根据“酸浸”的反应物和反应条件，发生的所有氧化还原反应的化学方程式为；2LiCoO2 + 3H2SO4 + H

本题难度：一般

4、填空题  某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是?????（填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是?????????????。
A．NiO2
B．Fe
C．Fe(OH)2
D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的??????极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。??????????????????????????????。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的??????极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：