1、选择题  在一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例充入密闭容器中，并保持其他条件不变，测得平衡时X和Y的转化率与起始状态X与Y的物质的量之比有如右图所示的关系，则X和Y反应的方程式是（????）


A．2X+YZ
B．X+2YZ

C．3X+Y2Z
D．2X+Y2Z

参考答案：AD?

本题解析：在可逆反应中，增大一种反应物的用量，则该反应物的转化率降低，其他反应物的转化率增大；反应物物质的量之比与化学计量数之比一致时，各反应物的转化率相等

本题难度：一般

2、填空题  (10分) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)+N(g) ?2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N 的浓度是????????，P 的体积分数为_________。
(2）若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量____________，混合气体密度____________。

参考答案：（1）1.8 mol·L-1????30%
（2）增大

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则??? (　　)
A．K2和K1的单位均为 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

参考答案：C

本题解析：温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K2<K1，均无单位，c1(CO)<c2(CO)，C正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

参考答案：B

本题解析：勒夏特列原理适应于可逆反应，当系统的条件改变时所遵循的原理；
A.当加入AgNO3溶液后，银离子消耗了氯离子，产物浓度减少，平衡右移，氯气的浓度减少，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)属于两连气体系数相等的可逆反应，增大压强平衡并不发生移动，但由于体系体积减小，各物质的浓度均增大，体系颜色一样变深，但并不能用勒夏特列原理来解释，符合题意
C.升高温度可使平衡向吸热反应方向移动，符合勒夏特列原理
D.降低温度，可逆反向放热反应方向移动，可得到更多的氨气，符合勒夏特列原理
故答案为B

本题难度：简单

5、简答题  在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a?mol C，
回答下列问题：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是?（用字母a表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为?mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数?（填增大、减少或不变）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C?mol．
（4）在同一容器中加入n?molA和3n?molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是?（用字母m、n表示）．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般