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1、选择题 利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：
盐
| 熔点/℃
| 质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ
|
CaCl2·6H2O
| 29.0
| 37.3
|
Na2SO4·10H2O
| 32.4
| 77.0
|
Na2HPO4·2H2O
| 36.1
| 100.1
|
Na2S2O3·5H2O
| 48.5
| 49.7
?
下列说法正确的是(?? )
A.应选用CaCl2·6H2O
B.可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C.最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济
D.以上皆不宜选用
2、选择题 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则[???? ]
A．N4的熔点比P4高
B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
3、选择题 下列说法正确的是(???? )
A．在精炼铜的过程中，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜
B．分子晶体中均存在共价键
C．除过渡元素外最外层电子数相同的元素都位于同一主族中
D．有气体参加的可逆反应，增大体系压强一定能增大反应速率
4、选择题 下列各物质中含既有离子键又有共价键的是（ ）
A．CO2
B．NaCl
C．CuSO4
D．HNO3
5、选择题 在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
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