1、选择题  下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－
B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－，

C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－
D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－

参考答案：A

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中HCO3－和OH－反应生成CO32－，C中Ca2＋和CO32－反应生成碳酸钙白色沉淀，D中在酸性条件下，NO3－具有氧化性能氧化Fe2＋，所以答案选A。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，

本题难度：一般

2、选择题  在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是
A．K+、Na+、SO42－、SO32－
B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
C．Na+、K+、HCO3－、Cl－
D．K+、Na+、ClO－、NO3－

参考答案：B

本题解析：
试题分析：pH=1的溶液是酸性溶液，含有大量的氢离子。A、氢离子与SO32－反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，错误；B、四种离子与氢离子都不反应，且彼此也不反应，可以大量共存，正确；C、氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，错误；D、氢离子与次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查酸性条件下离子大量共存的判断

本题难度：一般

3、选择题  向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－
C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、CO32-

参考答案：C

本题解析：本题考查了化学图像、元素化合物间的反应、离子共存等，意在考查考生的图像分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，b点之前发生反应：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，b～c发生反应：3AlO2-＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a点时溶液中存在大量OH－，Fe3＋、HCO3- 不能大量存在，A项错误；b点时溶液中的溶质NaCl和NaAlO2，Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀，B项错误；c点时溶质为NaCl，所有离子可以大量共存，C项正确；d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al

本题难度：简单

4、填空题  （6分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：
（1）气体W的化学式是     。
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有     。
（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是     。
（4）试剂Y是     （填化学式）。
（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和                    。

参考答案：（1）CO2
（2）H＋  

本题解析：
试题分析：（1）能与稀硝酸反应产生的气体是碳酸根和碳酸氢根，产生的是CO2；（2）反应后溶液A的中的溶质有硫酸钠、氯化钠、硝酸钠和过量的硝酸，故主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有H＋ 和NO3－；（3）反应②和③之后都是固体与溶液的分离，应该进行过滤操作；（4）反应②和③分别沉淀SO42－和Cl－，沉淀Cl－时选用的AgNO3会与SO42－产生沉淀，必须选沉淀除去SO42－故试剂Y应该选用Ba(NO3)2溶液，Z为AgNO3溶液；（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量，另外得测得二氧化碳的体积或质量，以便计算碳酸根离子和碳酸氢根离子的含量。
考点：考查离子的检验。

本题难度：一般

5、选择题  在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

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参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般