1、选择题  R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R＞Q
B．R和Q可形成离子化合物

C．R和Q可形成共价化合物RO
D．R和Q可形成共价化合物RO2

2、填空题  （14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：?????????????????????????????
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>????>???????（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
???????????????????????????????????
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈???????性，用离子方程式解释原因???????????????????????????。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式????????????????
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为???????。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
??????????????????????????????

3、实验题  实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条????????②铝条????③AlCl3溶液????④MgCl2溶液
⑤NaOH溶液??⑥氯水????⑦溴水??????????⑧NaBr溶液

实验方案 （只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
⑴	???????????????	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：???????
⑵	???????????????	???????????????????????????????????	非金属性：Cl＞Br 写出实验（2）中所发生的离子反应方程式???????????????????????????????? 4、填空题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ? (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。 (2)B元素处于周期表中________周期________族。 (3)B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。 5、推断题  短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：???????????? 一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族?。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_____________??。 （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为???????????，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是??????????????????????????????。 （4）NaCl的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为????????。 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10