1、简答题  已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
请回答：
（1）A中的现象______，B中的现象______；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为______，升高温度，该反应中NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③由此实验得出的结论是______．
（2）将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处，该同学观察到的现象是______；在此过程中，该反应的化学平衡常数将______?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），NO2的转化率将______．

2、选择题  关于平衡常数，下列说法不正确的是（　　）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数随压强的改变而改变
D．使用催化剂不能使平衡常数增大

3、简答题  向一个容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反应平衡常数的表达式为______；
（2）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH3为2mol，NH3的转化率为20%．用NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______；
（3）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果总压强保持不变，平衡______移动．

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。
a．容器中压强不变???????????????
b．混合气体中?c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）??????????
d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：?c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、?1.2molH2、?0.75molCO、?1.5molH2O，这状态______（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？______________________。??????????

5、选择题  已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）