1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是                          （   ）
A．标准状况下，22.4 L水的分子数大于NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的共价键为4NA个
D．1 mol Cl2参加反应时转移电子数目一定为2NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  1?mol?NO和1?mol?NO2具有相同的：
①分子数??????
②原子数??????
③氮原子数?
④氧原子数

A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，1 mol NO和1 mol NO2具有相同的分字数，每个分子中又含有相同的N原子，所以也具有相同的原子数。答案选A。
考点：阿伏加德罗定律
点评：要掌握物质的量与微粒之间的关系

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是

A.1mol?Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B.标准状况下，2.24?L?CHCl3的分子数为0.1?NA
C.t℃时，1L?pH=6的纯水中，含1×10-6?NA个OH-
D.向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol?Fe2+被氧化时，共转移电子的数目为1?NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧；
B．CHCl3是液体；
C．在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度；
D．碘离子也能被氯气氧化．
解答：A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧根离子中的氧为-1价，一半氧原子化合价升高，生成氧气，另一半氧原子化合价降低，生成-2价的氧，故1 mol过氧化钠参与反应时转移电子的量为1 mol，转移的电子数为1NA，故A错误；
B．标准状况下，2.24?L?CHCl3的物质的量不是0.1mol，故B错误；
C．在纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度=1×10-6?mol/l，故C正确；
D．二价铁离子和碘离子都能被氯气氧化，先氧化碘离子，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子的数目大于1?NA，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

本题难度：一般

4、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?????[???? ]
A．124?g?P4含有P-P键的个数为4NA???????????
B．1mol冰中含氢键数为4NA
C．22.4LCH4的分子数为NA?????????????????????
D．26g?C2H2中有2NA个π键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是[???? ]
A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
D．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单