1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 [???? ]
A．12 g NaHSO4在熔融时离子总数为0．3NA
B．7．1g Cl2通入盛有足量水的密闭容器中反应，转移的电子数小于0．1NA
C．在25℃时，压强为1．01×105Pa时，11．2 L氧气所含的原子数为NA
D．常温下，将5．6g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0．3NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A.1mol?Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B.标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol?L-1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）

参考答案：D

本题解析：分析：A、氯气全部反应，依据氯气计算电子转移；
B、氦气是单原子分子；
C、关键溶液体积不是1L分析判断；
D、依据氧气和臭氧中含的原子都是氧原子；
解答：A、1mol Cl2与足量金属铝反应，生成氯化铝，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，故A错误；
B、标准状况下，11.2L氦气物质的量为0.5mol，分子中约含有0.5NA个氦原子，故B错误；
C、将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol?L-1，故C错误；
D、32g含有少量臭氧的氧气中含氧原子物质的量为2mol，共含有2NA个氧原子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应电子主要计算，稀有气体的分子结构，质量换算物质的量计算微粒数．

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为

A.11.6g/L
B.1.16g/L
C.12.5g/L
D.1.25g/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：14g一氧化碳当物质的量是14g÷28g/mol=0.5mol,则在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。因此根据阿伏加德罗定律可知，该气体的体积也是11.2L，因此其密度是13÷11.2L＝1.16g/l,答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题也可以通过在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比进行计算。即可以利用CO的物质的量计算出该气体的摩尔质量，然后即可得出密度。

本题难度：简单

4、选择题  0.5mol的氢气约含有（　　）
A．0.5个氢分子
B．6.02×1023个氢原子
C．6.02×1023个氢分子
D．3.01×1023个电子

参考答案：A．N（H2）=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5N

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 [???? ]
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）
D．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单