1、选择题  常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确的是（　　）

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式中正确的是 [???? ]
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43-
B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C、HF溶于少量水中：HFH+ + F-
D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+ + SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下c(H+)最小的是（   ）

A．pH=0的溶液
B．0.03 mol·L－1 H2SO4

C．0.05 mol·L－1 HClO
D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

参考答案：C

本题解析：pH=0的溶液；0.03 mol·L－1 H2SO4溶液；0.05 mol·L－1 HClO溶液中因HCLO为弱酸，所以；0.05 mol·L－1的NaHSO4溶液

本题难度：一般

4、选择题  给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是[???? ]
A．[H+ ][OH- ]乘积不变
B．pH增大了
C．[H+ ]降低了
D．水电离出的[H+ ]增加了

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na＋）／c（）的值保持增大
②浓度均为0．1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na＋）＝3[c（）＋c（）]
③在0．1mol·L－1氨水中滴加0．1mol·L－1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c（OH－）＝10－a mol·L－1
④向0．1mol·L－1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na＋）、c（）、c（）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－）
A．①④
B．②④
C．①③
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：
试题分析：①加水稀释，碳酸氢根的水解程度增大，所以比值增大，正确；②在同业中遵循物料守恒，钠原子：碳原子=3:2，所以有2c（Na＋）＝3[c（CO32-）＋c（HCO3-）+c(H2CO3)]，错误；③恰好完全反应时，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，所以溶液的pH=a，则溶液中的氢离子浓度=10-amol/L，则氢氧根离子浓度也为10-amol/L，正确；④加入氢氧化钠固体，促进铵根离子水解，抑制亚硫酸根离子水解，所以铵根离子浓度减小，亚硫酸根离子浓度增大，错误；⑤根据溶液中质子守恒，即水电离的氢离子和氢氧根离子浓度永远相等，可以写出c（H＋）＝c（OH－）＋2c（H2S）＋c（HS－），正确；所以选B。
考点：溶液的酸碱性和溶液中的离子浓度比较

本题难度：困难