1、填空题  （10分）可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T1??????T2，???? P1??????P2，???? ΔH??????0，ΔS??????0。????使用催化剂的是?????反应线。

参考答案：＜；＜；＜；＞；甲

本题解析：
试题分析：根据图像A可知，曲线T2首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，所以T1＜T2；根据图像B可知，曲线P2首先达到平衡状态，压强高反应速率快，到达平衡的时间少，所以P1＜P2；根据图像A可知，温度越高C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即△H＜0；根据图像B可知，压强越高C的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此正方应是体积增大的可逆反应，所以△S＞0；催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，所以使用催化剂的是甲反应线。

本题难度：一般

2、选择题  反应4NH3(g)+SO2(g)?==4NO(g)+6H2O(g)在2?L的密闭容器中进行，1分钟后NH3减少了0.12?mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是???[???? ]
A、H2O：0.002?mol/L????????????
B、O2：0.001mol/L????
C、NH3：0.002?mol/L???????????????
D、NO：0.001?mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)? ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是
A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ
B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大
C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9
D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

参考答案：AD

本题解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)? ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
起始? 3 mol?? 2 mol?????? 0
变化? 2x????? x????????? 2x
平衡? 3—2x?? 2—x?????? 2x
根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积，压强之比=物质的量之比
得：；x=0.5
根据热化学方程式可求得第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ，A对
若保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)
则：在恒温恒压条件下：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
第一组??3 mol?? 2 mol?????? 0
第二组?? 4 mol ??3 mol ??????2 mol等效于
6 mol SO2??4 mol O2??0 mol SO3(g)
即第一次实验与第二次实验互为等效平衡，所以两次平衡转化率相同，SO3的体积分数相同，浓度相等。

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，容器为2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．起始时投入1molA和2molB，2min后达到平衡，生成1.2molD，并测得此时C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），下列推断不正确的是（　　）
A．x=2
B．平衡时c（A）=0.2mol/L
C．该温度下反应的平衡常数k=11.25（mol/L）-1
D．B的反应速率也为0.3mol/（L?min）

参考答案：C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），则2min平

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应??????????????进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
II．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

(1)0～10min 容器内气体的压强逐渐??????? ___________。（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是????????? ___第13min时曲线变化的原因可能是???????????? __（填序号）
①增加Z的量?? ②增加X的量??? ③升温?? ④降温???? ⑤使用催化剂

参考答案：I．（1）????①?吸热?②?向正反应方向
II．（

本题解析：I．（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，则平衡时容器内物质的物质的量都是1mol，所以此时平衡常数是1。降低温度平衡常数减小，说明降低温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）因为＜0.81，所以向正反应方向进行。
II．（1）根据图像可知，在0～10min时生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，反应向正反应方向进行，即向体积增大的方向进行，所以压强增大。
（2）第7min时，物质的浓度变化程度变大，说明正逆反应速率都变大，所以答案只能是③⑤。
（3）第13min时，X的浓度增加，Z的浓度减小说明反应向逆反应方向减小。由于正反应是放热反应，所以是通过升高温度实现的。答案选③。

本题难度：一般