1、选择题  银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag。据此判断氧化银是[???? ]
A．负极，并被氧化
B．正极，并被还原
C．负极，并被还原
D．正极，并被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋
C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B错误；C、放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故C正确；D、该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误，故选：C。

本题难度：一般

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

图1???????????????图2???????????????图3??????????????图4
A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系
B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)3物质的量关系图
D．由图4可说明乙烯与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，加入少量的CuSO4溶液，产生H2的总量减少，A不正确；B．由图可知，c（I－）最小，先形成沉淀的是I－，故B错误；C、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象C符合，C正确；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热，催化剂能降低反应的活

本题难度：一般

4、选择题  关于如图装置的叙述，正确的是（　　）
A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀
D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

参考答案：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，
A．铝是负极，

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。
电极材料及电极反应式：
负极材料：             ，电极反应式：                                       
正极材料：             ，电极反应式：                                      
电解质溶液：                 。

参考答案：Fe；Fe－2e—＝Fe2+；石墨或铜片；Cu2++2e—＝

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铁失去电子，发生氧化反应，所以铁是负极，电极反应式是Fe－2e—＝Fe2+。铜离子得到电子，因此电解质溶液是含有铜离子的可溶性铜盐。而正极材料可以是石墨或金属性弱于铁的铜等，正极电极反应式是Cu2++2e—＝Cu。
考点：考查原电池构成条件的判断、电极反应式的书写等
点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结。

本题难度：一般