1、选择题  把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中（杂质不反应），过滤，除去杂质，在滤液中加入足量硝酸，再加入过量氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀和残渣分别为（?????）
A．Fe(OH)3 Al(OH)3 ；Fe2O3 Al2O3
B．Fe(OH)2 Al(OH)3 ；FeO Al2O3
C．Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ；Fe3O4 Al2O3
D．Fe2O3 Al2O3；Fe(OH)2 Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：溶解后为Fe2+和Al3+，加入硝酸后被氧化为Fe3+和Al3+，加入氨水后生成沉淀为Fe(OH)3 ?Al(OH)3 ；加热分解得到氧化物，故A正确。

本题难度：一般

2、实验题  铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

A????????????? B???????? C
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；?
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为________________________________________________。
（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为????????????????????????????????。
如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6]

参考答案：Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

本题解析：
试题分析：
Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水分和二氧化碳
（2）点燃氢气之前要先检验氢气的纯度，以防爆炸
（3）反应后装置B增重1.35g，既氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；反应实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是（1.35/18)×16/5.0×100%=24%
Ⅱ．
（1）煮沸可以将水中的气体赶走；
（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪

本题难度：一般

3、实验题  某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为?????????。
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一：固体全部是Fe3O4
假设二：固体全部是Fe
假设三：固体是????
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为?????，则假设一成立。
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为???g，则假设二成立。
经过实验探究，假设一、二都不成立。
探究3：取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是??????；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为??????；实验装置中有一明显缺陷是??????。

参考答案：
3Fe+4H2O(g) 本题解析：
试题分析：
本题是一道探究性的实验题。铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
上述反应如果铁粉全反应完，那么固体就是Fe3O4，如果铁粉一点都没反应，那就是Fe，当然还有铁粉部分反应，还剩余一部分。得到的是Fe3O4和Fe的混合物。为了验证三种假设，做了以下

本题难度：一般

4、填空题  工业上以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,杂质不溶于水和酸)为原料,制备蓝色晶体G,其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,涉及流程如下:

已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:

?	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2 ? (1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有????????????????????????????????????????????(写两种)。 (2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为???????????????????????????????????????????????????; 试剂X的化学式为　　　　　　　　。 (3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是????????????????????????　。 (4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。 (5)在溶液N中加入乙醇的目的是??????????????????????????????????????????????????　。 参考答案：(1)将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速(任选两种) 本题解析：(1)对于固体反应物燃烧来讲,加快化学反应速率的措施有:①增大固体接触面积;②升高温度;③增大空气流速(即增大O2浓度);④利用超声波等;结合本题的情况,①②③都符合。 (2)从该题的工艺流程,再结合产物的阴离子,溶液Q应为H2SO4溶液,则溶液A中有:Fe2+、Fe3+、Cu2+和过量H2SO4,再结合所给数据,知此工艺应将Fe2+本题难度：一般 5、选择题  下列说法正确的是（　　） A．工业上用C还原Al2O3产生Al B．氯水能使红色花瓣褪色 C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2 D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般