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1、选择题 已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是[???? ]
A．
；△H＝－5518kJ/mol
B．
；△H＝－48．40kJ/mol
C．
；△H＝+5518kJ/mol
D．
；△H＝+11036kJ/mol
2、填空题 （12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
元素
| 相关信息
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A
| 所有单质中密度最小
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B
| 形成化合物种类最多的元素
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D
| 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
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E
| 短周期中原子半径最大
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F
| 第三周期中电负性最大的元素
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G
| 最外层只有一个电子，内层填满电子
（1）F元素原子的价电子排布式 ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键 个，π键 个
（5）已知下列反应：
①G(s) + 1/2O2 (g) =" GO" (s) ; △H=-157.0 KJ/mol
②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5 KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
3、简答题 氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol?NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向容器内放入2mol?N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q______（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）
1mol?N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①△H______（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)
n(CO2)
=x，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是______．
③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为______．
4、选择题 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
5、选择题 已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中
P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）
则a和b的关系为 [???? ]
A．a < b
B．a = b
C．a > b
D．无法确定
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