1、选择题  将30 mL 0．5mol/L的CuSO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为
A．0．3 mol/L
B．0．03 mol/L
C．0．05 mol/L
D．0．04 mol/L

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据稀释定律，c1V1=c2V2，0．03L×0．5mol/L=0．5L×c2所以c2=0．03 mol/L
考点：稀释前后溶质的物质的量不变。

本题难度：一般

2、选择题  用食盐晶体配制0.1 mol·L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是[???? ]
①烧杯　②250mL容量瓶　③量筒　④玻璃棒　⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③
B．②⑥
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对
B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

参考答案：C

本题解析：A中乙烯和丙烯都属于烯烃，且最简式相同，都是CH2，所以28g都含有（4＋2）÷2×2＝6 mol共用电子对，A正确；硝酸铵是0.1mol，则根据氮原子守恒可知，含有0.2mol氮原子，B正确；标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；钠在反应中失去1个电子，所以23g钠失去1mol电子，D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为[???? ]
A．1:2:3
B．3:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
B．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、CH4分子含有4个C—H键，8g甲烷物质的量为8g÷16g/mol=0.5mol，所以8 g甲烷中含C-H键的数目为2NA，故A错误；B、pH=13的Ba(OH) 2溶液OH?浓度为：0.1mol?L?1，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.1NA，故B错误；C、醋酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数小于NA，故C错误；D、Cl2与稀NaOH溶液反应时，物质的量对应关系为：Cl2～e?，2.24LCl2物质的量为1mol，与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故D正确。
考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

本题难度：一般