1、选择题  11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为
A．1：l
B．1：2
C．1：3
D．2：l

参考答案：B

本题解析：
试题分析：11.2g铜的物质的量是11.2g÷64g/mol＝0.175mol。标准状况下3.36L混合气体的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。设混合气体中NO2和NO的物质的量分别是xmol和ymol，根据原子守恒和电子得失守恒可知x+y＝0.15、x+3y＝0.175×2，解得x＝0.05、y＝0.1，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，答案选B。
考点：考查金属与硝酸反应的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语的表达正确的是
A．甲醛的电子式：
B．的名称：3―甲基―2―丁烯
C．含78个中子的碘的放射性核素：
D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

参考答案：C

本题解析：A错误,电子式中碳原子和氧原子之间是双键结构.
B错误,名称应该是2―甲基―2―丁烯
C正确.
D错误,水解方程式正确应该是CO32－＋H2O＝HCO3-＋OH-

本题难度：一般

3、选择题  高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：
Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，
关于该反应说法正确的是
A．Na2FeO4属于共价化合物
B．反应中Na2O2是氧化剂
C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（     ）

A．1/5 mol
B．2/5 mol

C．3/5mol
D．11/5 mol

参考答案：A

本题解析：
【错解分析】错选B项。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1mol CuSO4生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。
【正解】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P

本题难度：一般

5、简答题  液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O2的体积为______．
（2）化合物XY2的摩尔质量是______．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）．

参考答案：生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=

本题解析：

本题难度：一般