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1、计算题 将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
参考答案：.?????2Na + 2H2O="=" 2NaOH? +?
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 将200 g NaHCO3和78 g Na2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（???）
A．Na2O2和NaHCO3
B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3
D．只有Na2CO3
参考答案：D
本题解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2。H2O和CO2与Na2O2反应时，要首先考虑Na2O2与CO2反应，然后再与水反应，因为即使Na2O2先与H2O反应生成了NaOH，NaOH也会吸收CO2生成Na2CO3和H2O。据计算可知，200 g NaHCO3分解产生的CO2与78 g Na2O2反应时，CO2过量，故最后残留固体只有Na2CO3。D选项正确。
本题难度：简单
3、计算题 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+，CO32-、HCO32-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
参考答案：10.6g
本题解析：按一般的常规解法——运用化学方程式列出方程组进行求解的话，很难获得正确答案。如果根据题意，远用微粒(Na+，CO32-)守恒的原理剖析题意，会很快找到解题的捷径。
从“溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀”可知：原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和必定等于CaO的物质的量。而最后得到的白色固体中NaOH的物质的量必定等于原混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH中所含Na+的物质的量之和，可图示如下：
本题难度：一般
4、填空题 25 ℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：
化合物
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaOH
|
溶解度/g
| 9
| 33
| 110
该温度时，用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO3。
（1）若用水100 g制取时需NaOH多少克？
（2）若用NaOH（s）17.86 g,则需用水_________克。
参考答案：（1）20 g? (2)50 g
本题解析：本题应紧紧抓住溶解度的概念进行剖析，要在溶液中制取33 g的NaHCO3，不能用加热蒸干溶剂的方法得到NaHCO3，因为NaHCO3受热易分解，只能用结晶析出法得到NaHCO3晶体。本题为综合应用类习题，中等难度。
（1）25 ℃时100 g水中溶解NaHCO3 9 g，要析出33 g，则生成42 g NaHCO3，由反应NaOH+CO2====NaHCO3可知需NaOH 20 g。
（2）NaOH+CO2====NaHCO3
40 g??????????????? 84 g
17
本题难度：简单
5、填空题 （9分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。
（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
??????????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）按要求填写表中空格：
仪器编号
| 盛放的试剂
| 加入该试剂的目的
| B
| 饱和NaHCO?3溶液
| ?
| C
| ?
| 与CO2反应，产生O2
| D
| ?
| 吸收未反应的CO2气体
??
（3）为了达到实验目的，???????（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用???????作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是????????。
（4）证明收集到的气体是氧气的方法是????????????????????????????????????。
参考答案：（1）（每空1分）沉淀1：AgCl???沉淀2：BaSO4?
本题解析：略
本题难度：简单
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