1、选择题  在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（???）
A．0.04 mol / (L·s)
B．0.04 mol / L
C．0.08 mol / (L·s)
D．0.08 mol / L

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则以A浓度的变化表示的平均反应速率为＝0.04 mol / (L·s)，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于常识性知识的考查。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。

本题难度：一般

2、填空题  (17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s)  △H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

a．T1>T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)      △H=92．4kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O（1）         △H=572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。
①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

参考答案：本题共17分
（1）b（2分）
（2）①O2+4

本题解析：
试题分析：（1）a、温度升高，平衡逆向移动，则吸氢量减少，所以T1<T2­，错误；b、增大氢气压强，则增大反应速率，加快氢气的吸收速率，正确；c、M是固体，所以增大M的量，上述平衡不移动，错误；d、在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，压强增大，平衡正向移动，再次平衡后的压强减小，错误，答案选b；
（2）①甲为原电池，则乙为电解池，反应中b极质量增加，说明b极是阴极，有Cu析出，所以c是原电池负极，d是原电池正极，a是电解池阳极；d极为氧气、二氧化碳发生还原反应，得到电子生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；
②若用该装置电解精炼铜，则粗铜做阳极，精铜作阴极，b极是阴极，所以b极是精铜；若用该装置给铁制品上镀铜，则铜作阳极，铁作阴极，所以b极一定是铁制品，则a极可用惰性电极；因为铜离子放电析出，需经常补充或更换的是CuSO4溶液；
（3）根据盖斯定律，将所给两个热化学方程式中的氢气消去，可得氨气与氧气反应的热化学方程式，得4NH3(g)+ 3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H=-1531.2kJ·mol-1；
（4）①                 N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)
开始（mol/L）   0.1     0.3
转化（mol/L）   0.1   0.3       0.2
平衡（mol/L）0.1(1-)  0.3(1-)        0.2
所以该反应的平衡常数K=(0.2)2/[0.1(1-)] ·[ 0.3(1-)]3=400α2/27(1-α)4;
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=0.1/5min=0.02α.
考点：考查条件对平衡的影响，平衡常数、反应速率的计算，电化学反应原理的应用，

本题难度：困难

3、选择题  改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）
A．降低温度
B．增大压强
C．使用催化剂
D．增大反应物浓度

参考答案：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.005
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、碳是固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B、5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g/L，则容器中气体的质量增加了0.6g，则根据方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可知增加的质量就是参加反应的碳的质量，物质的量是0.6g÷12g/mol＝0.05mol，则
C(

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学反应速率的说法错误的是[???? ]
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般