1、选择题  焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是

A.Na2CO3溶液
B.稀硝酸
C.稀硫酸
D.稀盐酸

参考答案：D

本题解析：分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．
解答：A、焰色反应是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误．
B、铂丝残留的实验物质和硝酸反应生成的硝酸盐熔点高，不易去除，故B错误．
C、铂丝残留的实验物质和硫酸反应生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误．
D、焰色反应最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确．
故选D．
点评：在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反应是元素的性质不是原子或离子的性质．

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式错误的是

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应生成亚铁离子和氢气；
B．稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；
C．碳酸钙不溶于水，硝酸为强酸，反应生成硝酸钙、水和二氧化碳；
D．反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．
解答：A．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钡溶液的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意在离子反应中保留化学式的常见物质，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A.0.448L
B.0.672
C.0.896
D.0.224

参考答案：B

本题解析：分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．
解答：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol? 0.08mol?? 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
?0.02mol?? 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．

本题难度：简单

4、选择题  下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是
①Na2O2和CO2
②Al和NaOH溶液
③MnO2和浓盐酸
④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热
⑥固本NaCl和浓H2SO4

A.①②
B.②
C.①②⑤
D.全部反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaO+H2O=Ca（OH）2
B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
C.H?2CO3=H2O+CO2↑
D.H2+CuO=Cu+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：化学反应前后有元素化合价不好的一定是氧化还原反应；依据元素化合价变化分析反应判断；
解答：A、CaO+H2O=Ca（OH）2，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应，故A不符合；
B、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应，故B不符合；
C、H?2CO3=H2O+CO2↑，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应，故C不符合；
D、H2+CuO=Cu+H2O，反应前后无氢元素和铜元素化合价变化，是氧化还原反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析判断，元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，题目较简单．

本题难度：简单