1、填空题  （10分）某地区用含较多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步骤制取蒸馏水。请回答下列问题。步骤：天然水→①沉降→②过滤→③曝气→④离子交换→⑤消毒→纯净水
（1）该地区的天然水属于???????????????????（“硬水”或“软水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是??????????????????????。
（3）经过第④步离子交换后要经过杀菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有???????。
（4）若采用药剂法软化天然水，可以向其中加入碳酸钠，发生反应的离子反应方程式是???
????????????????????????????，如果是暂时硬度，可用加热的方法除去，请写出发生的化学反应方程式?????????????????????????????????????????????（写出一个即可）。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________?。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
（2）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是（????）（填序号）
A．Na2O2
B．Na2S
C．FeCl2
D．KMnO4

（4）写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是_____________ （填操作步骤）

参考答案：（10分）（1）4mol/L???溶液的密度
（2）2

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （12分）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的??????????并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为??????????????????????????????????。SO2的作用是作??????剂。
（3）循环使用的物质是??????????????。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是????????????????????????????。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）????????????????????????????。

参考答案：（12分）（1）溶解度（2分）（2）2ClO2＋SO2＋4O

本题解析：（1）溶解度?NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。冷却后更易析出NaHSO4晶体。
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O
在反应中由的SO2硫元素由+4价到+6价，失去电子，为还原剂
（4）蒸馏时，物质按沸点由低到高依次被蒸馏出。高氯酸的沸点为90 oC，很容易蒸出
（5）根据电解池原理，阳极物质失去电子，化合价升高，被氧化

本题难度：一般

4、选择题  下列说法错误的是(　　)。
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

参考答案：C

本题解析：活泼金属的冶炼是通过电解其熔融状态的盐制得。故C项错误。

本题难度：一般

5、填空题  人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如磬，明如镜”是形容中国发明的 _____________；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语。

参考答案：瓷器

本题解析：

本题难度：简单