1、选择题  若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B.16.9g?过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1mol?Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．考虑碳碳单键形成的空间结构；
B．过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子之比为1：1；
C．氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；
D．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算．
解答：A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成12mol碳碳单键，如分子式为C8H8的立方烷，故A错误；
B．过氧化钡（BaO2）是由过氧根离子和钡离子构成，两个氧形成一个过氧根离子，所以阴、阳离子之比为1：1，其摩尔质量为169g/mol，16.9g?过氧化钡（BaO2）的物质的量为0.1mol，所以阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；
C．氯气只作氧化剂时，1?mol?Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与氢氧化钠反应时，1mol?Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故C错误；
D．电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是6.4g，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学键数目的计算、电解精炼铜、氧化还原电子数的计算等知识，是一道有关物质的量及阿伏加的罗常数的多考点题，题目解答时需细心，属于易错题，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：A．氨水能使酚酞试液变红；
B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；
C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇而使自身变色；
D．淀粉遇碘变蓝色．
解答：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；
C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选；
D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；
故选C．
点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：

A.熔化时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物，而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

参考答案：D

本题解析：试题分析：在溶液中不完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，所以溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存时，就可以说明该电解质是弱电解质，答案选D。
考点：考查弱电解质的有关判断
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。

本题难度：简单

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是

A.g/mol
B.g/mol
C.g
D.NAg

参考答案：A

本题解析：分析：先根据物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来解答．
解答：该气体的物质的量n==，摩尔质量M=g/mol=g/mol，
故选A．
点评：本题主要考查了摩尔质量的计算，难度不大，根据公式即可完成．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中不能与SO2反应的是

A.CaO
B.石灰水
C.盐酸
D.O2

参考答案：C

本题解析：酸性氧化物一般不与酸反应．

本题难度：困难