1、选择题  下列实验装置及操作正确的是 [???? ]
A. 制备乙酸乙酯
B. 构成原电池
C. 检验有无乙烯生成
D. 检查装置气密性

参考答案：D

本题解析：

试题分析：

选项A．缺少吸收乙酸乙酯的装置，应把长导管伸入饱和碳酸钠溶液上方，故A错误；
选项B．负极半电池电解质应为氯化亚铁，正极半电池应为氯化铁溶液．故B错误；
选项C．制取乙烯实验中，会有还原性的气体二氧化硫生成，故检验乙烯前应先把二氧化硫吸收，故C错误；
选项D．此题采用微热法检验气密性，导管中页面高于广口瓶内液面，则气密性良好．故D正确。
故选D．

本题难度：一般

2、选择题  下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是


A．实验室中保存浓硝酸
B．准确量取9．50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体
D．实验室中保存Na2CO3溶液

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；B项，量筒只能准确到0.1 mL，选项B中要准确量取9.50 mL稀硫酸不能用量筒去量取；C项，NaOH容易吸潮，不能通过放在滤纸上再放到托盘中测量；选项D正确。
点评：实验室常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，并用磨口玻璃塞封存；移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到0.01mL，可用10ml移液管或吸量管准确量取9.50 mL稀硫酸；氢氧化钠易潮解，并有腐蚀性，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量；实验室中保存Na2CO3溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶。

本题难度：简单

3、选择题  将含有某种氯化物的MgCl2粉末95 mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀300 mg，则MgCl2中的杂质可能是（???）
A．NaCl
B．AlCl3
C．KCl
D．CaCl2

参考答案：B

本题解析：假设95 mg粉末全部是MgCl2，将它溶于水后与足量AgNO3溶液反应得到：143.5×2=287(mg)AgCl沉淀。由于287<300，说明 MgCl2中的杂质含氯量比MgCl2的含氯量高。将选项中四种氯化物均看作MCl2型化合物，即2NaCl、AlCl3、2KCl、CaCl2,相对分子质量小于MgCl2的则可能是杂质，即选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．pH试纸测量某溶液的pH时不能湿润。错误。B．10 mL量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。错误。C．向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。错误。D．Na2CO3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3。若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。

本题难度：一般

5、选择题  某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O（g）气体中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜（假定每处均完全作用）后，所产生的现象依次为：无浑浊、浑浊、无变化、变红、变蓝。则下列结论正确的是（???）
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和H2O（g）
C．肯定有H2，肯定没有CO2
D．肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl

参考答案：B

本题解析：混合气体依次通过澄清石灰水和氢氧化钡溶液时，石灰水不变浑浊而氢氧化钡有浑浊现象,则证明了原混合气体一定为CO2和一种酸性较强的气体，这里显然有HCl，所以NH3一定不存在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了NH3不存在。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。综上所述，本题的正确答案为B。

本题难度：简单