1、选择题  下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（??）

2、填空题  （10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是?????????。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝???????????????????????。
② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝?????????????????。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则???????????是原来的2倍。
a．平衡常数???????????????? b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间?????????? d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的???????，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3?????????b．CuSO4?????????? c．Na2SO4??????????d．NaHSO3

3、选择题  以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

4、填空题  (10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法????该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显???????????色。
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?????????。
方法2：电解法????该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为?????????????。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）????????????????????????；
溶液中同时生成的沉淀还有?????????????????????????

5、填空题  （12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是??????。（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，??
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式??????????_
②从3 min到10 min，v(H2)=?????????mol/(L·min)。