1、选择题  沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是[???? ]
A、2CH4(g)+4O2(g)==?2CO2(g)+4H2O(l);?ΔH＝＋890kJ/mol??
B、CH4(g)+2O2(g)==?CO2(g)+2H2O(l);?ΔH＝＋890kJ/mol??
C、CH4(g)+2O2(g)==?CO2(g)+2H2O(l);?ΔH＝–890kJ/mol??
D、1/2CH4(g)+?O2(g)==?1/2CO2(g)+?H2O(l);?ΔH＝–890kJ/mol?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：，则该反应的△ H       0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g)  △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)     △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式                                                      。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为       。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式         。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与       极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为       。

参考答案：（1）＜   （2）2CO(g

本题解析：
试题解析：（1）反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H1-△H2-△H3="-270" kJ?mol-1；（3）设5min末消耗COamol/L，则：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
初始量（mol/L）：  3      3         0      0
变化量（mol/L）：  a      a         a      a
5min末（mol/L）： 3-a    3-a        a     a
K==9.0，解得a=2.2.5mol/L，故CO的转化率=×100%=75%；（4）①CO具有还原性在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-

本题难度：困难

4、选择题  已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2 （g） △H=-226lkJ·mol-1，
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
[???? ]
A．CO的燃烧热为283kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H>-452kJ·mol-1
C．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．CO（g）与Na2O2反应放出509kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                                        。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为       极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为                                              。
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                                      。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                                                                                 。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         （填物质名称），其质量约为           。

（4）将普通碳钢钉放入“84消毒液”（NaClO溶液）中浸泡一段时间。预期的实验现象是                                              。
（5）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，某同学设计了如图所示实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式                                      。

参考答案：（1）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2

本题解析：
试题分析：（1）依据热化学方程式的书写原则结合定量关系写出反应为生成物、各物质的聚集状态、对应反应的焓变得到热化学方程式为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol；
故答案为：2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H="-3116.6" kJ/mol；
（2）利用反应①2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H="-3116.6" kJ/mol；设计原电池，根据化合价变化分析判断，乙烷失电子发生氧化反应，所以通入乙烷气体的电极应为负极，正极电极反应为：②O2+2H2O+4e-=4OH-； ①-②×7  得到负极电极反应为：C2H6-14e-+18OH-

本题难度：困难