1、选择题  镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题。①降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；②把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；③加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；④升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误，故选C。

本题难度：简单

2、选择题  对于100mL1mol/L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①②④

参考答案：①升高温度，使反应速率加快且H2的产量不变，故正确；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

参考答案：A

本题解析：A：前者有三种氢、后者有两种氢，正确
B：增大氮气浓度只能增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数并没有改变，不正确
C：所得固体除Al2O3外，还有NaCl，不正确
D：两溶液中硫酸根离子的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度不相等，故BaS04的溶解度不相同，排除
答案为A

本题难度：一般

5、选择题  如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是???????????? (　　)

A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a对应的反应速率更快

参考答案：B

本题解析：由图知该反应放热，B对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D错。

本题难度：一般